Question

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1mol X和2mol Y，發生反應：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末測得Z的物質的量為1.2mol。則下列說法正確的是

A. 若反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態

B. 0～5min，X的平均反應速率為0.04mol ·L-1·min-1

C. 達到平衡時，反應放出的熱量為a kJ

D. 達到平衡時，Y和Z的濃度之比一定為2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．正反應為氣體物質的量增大的反應，恒溫恒容條件下，隨反應進行壓強增大，反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態，故A正確；

B．X為固體，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故B錯誤；

C．該反應屬于可逆反應，X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于a kJ，故C錯誤；

D．當體系達平衡狀態時，Y、Z 的濃度之比可能為 2∶3，也可能不是2∶3，與各物質的初始濃度及轉化率等有關，故D錯誤；

故選A。