Question

【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

	N2	H2	NH3
起始濃度（mol/L）	1.0	3.0	0.2
2s末濃度（mol/L）	0.6	1.8	1.0
4s末濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是(　　)

A. 2～4 s內的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

B. 前4 s內的平均反應速率為0.3 mol·L－1·s－1

C. 前2 s內的平均反應速率為0.4 mol·L－1·s－1

D. 2 s末的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

2s內氨氣的平均速率為0.4mol(Ls)-1，不是即時速率，計算各時間段氨氣濃度變化量，再根據v=計算前2s內、前4s內、2～4s內用氨氣表示的平均反應速率。

A．2s～4s時間內氨氣的濃度變化為：(1.4-1.0)mol/L=0.4mol/L，平均反應速率為：=0.2mol/(Ls)，故A正確；

B．前4s時間內氨氣的濃度變化為：(1.4-0.2)mol/L=1.2mol/L，平均反應速率為：=0.3mol/(Ls)，故B正確；

C．前2s時間內氨氣的濃度變化為：(1.0-0.2)mol/L=0.8mol/L，氨氣的平均反應速率為：=0.4mol/(Ls)，故C正確；

D．2s內氨氣的平均速率為0.4mol(Ls)-1，不是即時速率，故D錯誤；

故答案為D。