【題目】在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是
A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
B. 電流方向是從鋅片流向銅片
C. 溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
D. 電解液的PH值逐漸減少
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】化學與社會、環境密切相關。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是
A. 霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
B. SO2 和 N xOy 都屬于酸性氧化物
C. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
D. 重金屬離子可導致蛋白質變性
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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③電子是由Zn經外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應
C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應
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【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。
藥品 | NaNO2(亞硝酸鈉) |
性質 | 1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
（1）已知NaNO2能發生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。________________
該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數為_______。
（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑
（3）下列方法中，可用來區分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。
A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。
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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C≡O | H－O | C－H |
E/( kJmol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1=______。已知ΔH2=－58 kJmol-1，則ΔH3=______。
已知：CO中的化學鍵是C≡O，CH3OH的結構式為
。
（2）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol－1；
③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol－1。
（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇（CH3OH）燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為___。
②該電池正極的電極反應式為______________。
③工作一段時間后,當12.8 g甲醇完全反應生成CO2時，有____NA個電子轉移。
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【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
N2 | H2 | NH3 | |
起始濃度（mol/L） | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末濃度（mol/L） | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末濃度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是( )
A. 2～4 s內的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
B. 前4 s內的平均反應速率為0.3 mol·L－1·s－1
C. 前2 s內的平均反應速率為0.4 mol·L－1·s－1
D. 2 s末的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了_________氣體，繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_________；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項前的字母）：
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
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