【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是
A. X元素位于第ⅣA族
B. A能溶解于B中
C. A和C不可能發生氧化還原反應
D. B的沸點高于C的沸點
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【題目】利用氯堿工業的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小
B. 氯堿工業的產品可以用于生產漂白粉
C. 回收裝置中發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D. 上述流程中可循環利用的物質是NaCl
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【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號）______，最不活潑的元素的原子結構示意圖為________。
（2）③號元素和⑧號元素的氣態氫化物中，熱穩定性較強的是（填化學式）________
（3）④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是（填離子符號）_______
（4）上述元素中，金屬性最強的元素與非金屬最強的元素形成化合物的化學式______
（5）②的氫化物發生催化氧化的化學方程式為___________。
（6）寫出⑤號元素的最高價氧化物對應的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式_______
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【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答
試回答：
（1）②中的實驗現象為______________。
（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．
（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．
（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧元素回答以下問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
三 | ① | ② | ③ | ⑦ | ⑧ |
（1）在這些元素原子中，失電子能力最強的是____（填元素符號），非金屬性最強的元素是___（填元素符號）。
（2）單質化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號），其原子結構示意圖為_____。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是_______（填化學式）。
（4）⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中，熱穩定性較強的是_________（填化學式）。
（5）在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______（填元素符號）表中元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________（填化學式）。
（6）寫出元素③的單質與稀鹽酸反應的化學方程式____________。
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【題目】（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無毒的碳酸根離子和N2，該反應離子方程式________________________________。
（2）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O
NH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________。(填圖中的字母)
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價為__________，請寫出表示此配合物結構的化學式：______________。
（4）H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序：_________________。
（5）HF比HCl熱穩定性____（填“強”或“弱”），原因是：________。
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是( )
A. 容器中，反應平衡時的壓強大于起始時的壓強
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)
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【題目】（題文）含碳物質在日常生活與工業生產上有廣泛的應用。
（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示，寫出電極A中發生的電極方程式_____；
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為______________（填序號）。
（3）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________；
（4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發生反應合成甲醇，反應過程中，CH3OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖4所示。
①500℃的此反應的平衡常數K=________________；
②據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是________________（用化學方程式表示）。
③在500℃恒壓條件下，請在圖4中畫出反應體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖________________。
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