Question

【題目】（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無(wú)毒的碳酸根離子和N2，該反應(yīng)離子方程式________________________________。

（2）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填圖中的字母)

（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為__________，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：______________。

（4）H2O、H2S、H2Se熔沸點(diǎn)由低到高的順序：_________________。

（5）HF比HCl熱穩(wěn)定性____（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是：________。

Answer 1

【答案】 5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+5Cl-+H2O b +3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 H2S、H2Se、H2O 強(qiáng) 都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，H-F鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

【解析】(1)根據(jù)元素守恒和電荷守恒寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；
(2)氨水的電離生成NH4+、OH-，說(shuō)明NH3H2O中O-H鍵發(fā)生斷裂，來(lái)確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況；
(3)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,據(jù)此確定Co元素化合價(jià)，1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，說(shuō)明一個(gè)CoCl3·5NH3中含有兩個(gè)Cl-，一個(gè)Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，含有一個(gè)Cl原子為配原子，所以還含有5個(gè)NH3為配體，據(jù)此確定其化學(xué)式；
(4)根據(jù)氫鍵和分子間作用力判斷;
(5)根據(jù)分子內(nèi)鍵能的大小判斷氫化物的穩(wěn)定性。

詳解:(1) NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無(wú)毒的碳酸根離子和N2，該反應(yīng)離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+5Cl-+H2O，

因此，本題正確答案是：5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+5Cl-+H2O；
(2) 氨水的電離生成NH4+、OH-，說(shuō)明NH3H2O中O-H鍵發(fā)生斷裂，由此要確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況如圖b所示，

因此，本題正確答案是：b；
(3)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,氯離子的化合價(jià)為-1價(jià),配體NH3不帶電荷,所以Co元素化合價(jià)為+3價(jià), 1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，說(shuō)明一個(gè)CoCl3·5NH3中含有兩個(gè)Cl-，一個(gè)Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，除了一個(gè)Cl原子為配原子外，還含有5個(gè)NH3為配體,所以其化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2，
因此，本題正確答案是：+3； [Co(NH3)5Cl]Cl2 ；
(4)從兩個(gè)角度考慮,水中存在氫鍵,沸點(diǎn)最高，H2S和H2Se結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故熔沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>H2S、H2Se、H2O，

因此，本題正確答案是：H2S、H2Se、H2O；
(5)它們都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，H-F鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，

因此，本題正確答案是：強(qiáng)；都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，H-F鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。