【題目】下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是
A. HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物
B. 若2 mol HNO3被還原，則反應中一定生成22．4 L NO2氣體
C. 參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1
D. 硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。
(2)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是_____________。
(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：________________。
(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為___________。
②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。
③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為
apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）
A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進行噴泉實驗
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學知識，按要求填空：
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。
（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應，其離子方程式為：_________________。
（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有________（填化學式）。
（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。
（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質(zhì)硫，再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是
A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知A、B、C、D之間的置換轉(zhuǎn)化關系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是
A. 若A為Fe，D為H2，則B一定為酸
B. 若A為非金屬單質(zhì)，則D 不一定為非金屬單質(zhì)
C. 若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2
D. 若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A必強于D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。
（1）
和
：_________________________
（2） ，
和C6H12(已烯)：_________________
（3） ，CCl4和乙醇_______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（ ）
A.①
B.①②
C.①③
D.①②③
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