【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質硫，再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質的量濃度是
A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L
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【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是
A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大
B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
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【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是________（填寫化學式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。
（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；
步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：
燒杯 | 溶液的pH | 現象 |
a | 10 | 10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色 |
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如下圖所示：
①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色________。
②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是________。
（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉移________mol e-。
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【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖（部分產物已略去）。下列說法中，正確的是
A. 若甲為單質鐵，則丙一定為FeCl3
B. 若甲為強堿，則X一定為CO2
C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+
D. 若甲為單質，則此關系中涉及的反應一定都是氧化還原反應
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【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是
A. 為防止環境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
B. 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉移1mol電子
C. 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
D. 實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發性、強氧化性
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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關 N(NO2)3 的說法不正確的是( )
A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵
B. 分子中四個氮原子不共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2g 該物質含有6.02×1022個原子
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，E元素形成的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;
（2）C和D的離子中，半徑較小的是_____________;（填離子符號）。
（3）將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發生反應的離子方程式是______________________________________________________;
（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是___________________。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21。下列說法中錯誤的是
A. 元素X的單質能與強酸、強堿反應
B. W的氫化物水溶液可以用于刻蝕玻璃
C. 氣態氫化物的穩定性：W>Y
D. 簡單陰離子的還原性：W>Z
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【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動
B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2
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