【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.12gNaHSO4晶體中SO42-數目為0.1NA
B.2.0gD2O中含有的中子數為NA
C.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應時轉移的電子數為0.2NA
D.標準狀況下，4.48 LHF所含原子數目為0.4NA
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負極，乙中鋅片發生氧化反應
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】依據要求填空：
（1）
用系統命名法命名：______________；
（2）
的分子式______________；
（3） 
官能團的名稱是________________。
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【題目】某種食品的配料標簽如圖所示:
（1）該配料中，富含蛋白質的物質是_________，富含油脂的物質是________；
（2）該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產生的氣體使食品膨松，該過程的化學方程式為_________；
（3）用于包裝該食品 的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；
a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料
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【題目】實驗是化學的基礎。某實驗小組用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗。
（1）實驗過程中銅網交替出現紅色和黑色，請寫出相應的化學方程式：
①____________；②______________。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是加熱使乙醇揮發；乙的作用是____________。
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的有機物質，它們是__________；集氣瓶中收集的氣體主要成分是________。銅網的作用是____________；
（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是______。
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【題目】下列實驗“實驗操作”與“結論”對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 結論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 ，在管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體 | 制備Fe(OH)3膠體 |
C | 常溫下，向飽和 | 說明常溫下 |
D | 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 |
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【題目】(1)下面是4種粒子的結構示意圖：
A．
B．
C．
D．
圖中粒子共能表示______種元素，圖中表示的陽離子是_______(用離子符號表示)，圖中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。
(2)在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
C | D | ||||||||
A | B | E | F |
①D單質的電子式為：______；
②F的最高價氧化物對應水化物的化學式為：______；
③E和F分別形成的氣態氫化物中穩定性較弱是______；(填寫氫化物的化學式)
④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為_______，其水溶液與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__。
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是
A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒
B. W元素的單質溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C. 元素T 的非金屬性比W強，所以HT的酸性比HW的酸性強
D. YT3在常壓、 178℃時升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價鍵
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【題目】目前工業上有一種方法是用生產燃料甲醇。一定條件下發生反應，如圖表示該反應過程中能量（單位kJ）的變化。
（1）已知拆開或形成
化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能，單位
。根據表中的鍵能表示出圖中的反應生成
時____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ熱量。
化學鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能（ | a | b | c | d | e |
（2）在一固定容積的恒溫密閉容器內進行上述反應，下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________（填序號）。
A 
B 容器內氣體壓強保持不變
C 
、
、
、
四種氣體物質的量濃度之比等于
D 容器內氣體密度保持不變
E 
鍵斷裂的同時
鍵斷裂
（3）在體積為
的密閉容器中，充入
和
，測得和
的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率
____________________。容器內平衡時與起始時的壓強之比為____________________。
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