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某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 ( )

A	B	C	D

裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀	制備少量氨氣	制備并收集少量NO₂氣體	制備少量氧氣

試題分析：A中Na₂S溶液呈堿性，容易與Ag⁺產(chǎn)生Ag₂O沉淀影響到觀察結果，A項錯誤；C二氧化氮氣體溶于水，不能用排氣法制備，C選項不合理；D中Na₂O₂溶于水，不能放到隔板上做到與液體脫離接觸，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²^＋離子或Zn(OH)₄²^—離子物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)＝________。
(3)某廢液中含Zn²^＋離子，為提取Zn²^＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L^－¹)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/( mol·L^－¹)×10^－³	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

B．K_sp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C．K_sp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關

D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(I^－)＞c(Ag^＋)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的數(shù)值為1.69×10^-10

D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結論均正確的是

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
A	銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗	試紙變藍	NO₂為酸性氣體
B	向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該沉淀可能是BaSO₄，該溶液中可能含有SO₄²^－
C	向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色	甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D	在稀AgNO₃溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀	說明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp增大
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

B．25℃時，向CaCO₃飽和溶液通入CO₂，有沉淀生成

C．25℃時，AgCl水溶液中，c(Ag^＋)和c(Cl^－)的乘積是一個常數(shù)

D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²^＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應情況如下：

CuSO₄ +Na₂CO₃	主要： Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑
	次要： Cu²⁺ + CO₃^2-＝ CuCO₃↓（幾乎不發(fā)生反應）
CuSO₄ +Na₂S	主要： Cu²⁺ + S^2- =" " CuS↓
	次要： Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑（幾乎不發(fā)生反應）

據(jù)此判斷，下列幾種物質K_sp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ B．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃
C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ba（NO₃）₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃、 BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10, K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________                                               。
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：
                                                                         。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為                （填序號）；

A．BaCl₂

B．BaCO₃

C．Ba（NO₃）₂

D．Ba（OH）₂

（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
結合離子方程式簡述原理                                                        。
（5）從Ba（NO₃）₂溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
（6）測定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為              。

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