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【題目】亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備 H3PO3(亞磷酸)的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是

CM：陽離子交換膜，只允許陽離子透過

AM：陰離子交換膜，只允許陰離子透過

A.膜①、②、③均為CM

B.陰極的電極反應式為2H2O+2e-= 2OH- +H2↑

C.陽極的電極反應式為2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

D.在原料室與產品室間設計緩沖室的主要目的是提高產品的純度

【答案】A

【解析】

電解池中陽離子要有流向陰極的趨勢，陰離子有流向陽極的趨勢。

A．陽極室發生4OH-+4e-=O2↑+2H2O，水的電離平衡被破壞，產生大量的氫離子，氫離子需要遷移到產品室，則膜①為陽離子交換膜（CM）；原料室的HPO32-需要遷移擴散至產品室，則膜②為陰離子交換膜（AM）；為防止過多OH-遷移到產品室，所以膜③為陽離子交換膜（CM），故A錯誤；

B．在陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，或寫為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；

C．在陽極上氫氧根失電子發生氧化反應，電極方程式為4OH-+4e-=O2↑+2H2O，或寫為2H2O-4e-= 4H+ +O2↑，故C正確；

D．若無緩沖室，大量氫氧根進入產品室，會降低產品的純度，故D正確；

故答案為A。

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【題目】生物柴油是指由動植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經酯交換反應得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學利用菜籽油與甲醇制備生物柴油，其原理及實驗步驟：

①稱取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液；

②將20g 菜籽油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；

③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60~65℃左右，攪拌速度400r/min，回流1.5h~2h;

④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________________ 。

（2）試驗中取用的甲醇與油脂的物質的量之比約為6:1，甲醇過量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜過多，其原因是____________________________。

（3）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ；上層液體需用溫水洗滌，能說明已洗滌干凈的依據是____________________________________。

（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的質量。測定產品碘值得步驟如下：

I.準確稱取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發生反應：），立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水，發生反應的化學方程式為 __________________________________________ ，不斷震蕩，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入1mL 淀粉指示劑，繼續滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至終點是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點的現象是 ______________________________________________ 。