Question

【題目】T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
B.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增大壓強(qiáng)，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加
D.增大X（g）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）X（g）+2y（g），則A．由于反應(yīng)的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W（g）體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識(shí)，掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)，以及對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解，了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．