Question

【題目】在某個容積為2L的密閉容器內，在T℃時按圖1所示發生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數）．
（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應的化學平衡常數K為（保留至一位小數）；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是 A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）

Answer 1

【答案】
（1）0.1；2：1：3：1
（2）1.7
（3）C、E
（4）B、C、D
（5）
【解析】解：（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為 =0.1 mol/（Lmin）；物質的量變化量之比等于化學計量數之比，則方程式中m：n：p：q=2：1：3：1，所以答案是：0.1 mol/（Lmin）；2：1：3：1；（2）A、B減少，C、D增加，則A、B為反應物、C、D為生成物，物質的量變化量之比為2：1：3：1，則

	2A（g）+	B（g）		3D（g）+	E（s）
開始	0.4	0.5		0
轉化	0.2	0.1		0.3
平衡	0.2	0.4		0.3

K= =1.7，
所以答案是：1.7；（3）A．升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故A不選；
B．保持體積不變通入1molB，B的轉化率減小，故B不選；
C．保持體積不變移出部分物質D（g），平衡正向移動，B的轉化率增大，故C選；
D．該反應為體積不變的反應，將容器的容積增大為原來的2倍，平衡不移動，故D不選；
E．保持體積不變通入1mol A，平衡正向移動，B的轉化率增大，故E選；
所以答案是：C、E；（4）A．恒容恒溫時容器中氣體壓強始終保持不變，不能判定平衡，故A不選；
B．混合氣體中D濃度不變，為平衡特征“定”，可判定，故B選；
C．v（A）正=v（A）逆 ， 為平衡特征“等”可判定，故C選；
D．氣體的質量為變量，則恒容時容器中氣體密度不變，達到平衡狀態，故D選；
所以答案是：B、C、D；（5）①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol，平衡正向移動，生成D，且反應速率加快（用虛線）；
②若將容器的容積壓縮為原來一半，平衡不移動（用實線），起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，且降低溫度的圖像不能超越0.6mol/L，圖像為 ，所以答案是： ．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡狀態的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．