Question

(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為____________；氧原子的個數之比為_ _______。

(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是____________；ACl2的化學式是__________。

 

Answer 1

(1)5∶4 5∶6 (2)95 g·mol－1 24 MgCl2

【解析】

試題分析：（1）根據 n＝可知，相同質量的SO2、SO3的物質的量之比＝:＝5∶4；氧原子的個數之比＝5×2∶4×3＝5∶6。

（2）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的物質的量＝0.4mol÷2＝0.2mol，因此根據n＝可知，該化合物的摩爾質量M＝19.2g÷0.2mol＝95 g/mol；氯元素的相對原子質量35.5，所以A的相對原子質量＝95－35.5×2＝24，因此A是Mg，則該化合物的化學式是MgCl2。

考點：考查物質的量的有關計算、化學式確定