Question

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式 ；

（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 ；

（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是 ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的 。

 

 

Answer 1

（1）MnO2 + 2Cl－+ 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O( 2分）

（2）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  (2分) （3）b (2分) Na(2分)

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2 + 2Cl－+ 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（3）Cl2與四種金屬反應的均為氧化還原反應，在橫坐標上取一點作一條垂直于橫坐標的直線，分別與a、b、c、d四條直線的交點即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反應時所需的質(zhì)量。假設這一點的體積為標準狀況下的22．4L，此時金屬均轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：WNa=46g、WCu=64g、WAl=18g、WFe=37．3g，即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WCu＞WNa＞WFe＞WAl，故a、b、c、d分別代表Al、Fe、Na、Cu與氯氣的反應，即代表鐵與Cl2反應的直線是b；如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則根據(jù)方程式2Na＋S=Na2S、2Al＋3S=Al2S3、Fe＋S=FeS、2Cu＋S=Cu2S，假設消耗硫都是1mol，則需要金屬的質(zhì)量分別為：WNa=46g、WCu=128g、WAl=18g、WFe=56g，即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WCu＞WFe＞WNa＞WAl，則b表示的是四種金屬中的鈉。

考點：考查氯氣、漂白粉制備原理以及氧化還原反應的有關計算