Question

取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度以及產生的氣體在標準狀況下的體積。

Answer 1

　c(Na₂SO₄)==0.40mol/L；
c(Na₂CO₃)==1.0mol/L。在標準狀況下生成1.12L CO₂

題中反應關系：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
　　BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
　　BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑，知剩余白色固體為BaSO₄。
14.51g白色沉淀為BaSO₄和BaCO₃的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO₄，則BaCO₃質量為：
　　14.51g-4.66g=9.85g。
　　c(Na₂SO₄)==0.40mol/L；
　　c(Na₂CO₃)==1.0mol/L。
設生成標準狀況下的CO₂氣體體積為xL。
　　BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
　　1mol　　　　　　　　22.4L
　　9.85/197mol　　　　　xL
x=1.12，即在標準狀況下生成1.12L CO₂