Question

完全中和10.2 g某二元酸H₂A時，消耗了24 g NaOH。?
試求：?
(1)10.2 g該二元酸的物質的量是多少？?
(2)該二元酸的摩爾質量是多少？A的相對原子質量是?多少?？?
(3)已知A的原子核中質子數與中子數相等，則A為何種元素？

Answer 1

（1）0.3 mol　（2）34 g· mol^-1　32　 （3）S?

n (H₂A)?=1/2n(NaOH)="0.3" mol，m(H₂A)="10.2" g/0.3 mol="34" g·mol^-1，則該化合物的相對分子質量為34，根據題意得A元素為S。