Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

物理性質	毒性	色態	揮發性	熔點	沸點
	劇毒	金黃色液體	易揮發	－76℃	138℃
化學性質	①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為__，裝置F中的試劑作用是__。

②裝置連接順序：__→__→__→__→__→D。__

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是__。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是__。（寫兩點）

(2)S2Cl2有劇毒，少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)。S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，寫出該反應的化學方程式__。

(3)某同學設計了如下實驗方案來測定S2Cl2與水反應后的混合氣體中SO2的體積分數。

①W溶液可以是__(填標號)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__(用含V、m的式子表示)。

Answer 1

【答案】直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質 AFCBE 將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 控制反應的溫度、控制滴入濃鹽酸的速率 S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S ac ×100%或%或%或%

【解析】

實驗室利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品時，依據S2Cl2的性質，則需先去除HCl，再進行干燥，以防其水解；同時需要控制溫度，以防受熱分解放熱，放出腐蝕性煙氣；產物應冷卻，以防遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險。

(1)①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，Cl2中混有的HCl需要除去，所以裝置F中的試劑作用是除去Cl2中混有的HCl雜質。

②制取氣體時，需先除去HCl、水蒸氣，然后發生Cl2與S的反應，產品需要冷凝，尾氣需要處理，所以裝置連接順序：AFCBE。

③S2Cl2會污染環境，實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集。

④因為溫度高，S2Cl2遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，所以為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制反應的溫度、控制滴入濃鹽酸的速率。答案為：直形冷凝管(或冷凝管)；除去Cl2中混有的HCl雜質；AFCBE；將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；控制反應的溫度、控制滴入濃鹽酸的速率；

(2)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，依據價態變化規律，同時會生成硫，該反應的化學方程式為S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S。答案為：S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S；

(3)①因為實驗的目的是將SO2氧化為硫酸，但KMnO4溶液(硫酸酸化)會將HCl氧化為Cl2，所以W溶液可以是ac。

②m(BaSO4)=mg，則該混合氣體中二氧化硫的體積分數為=×100%或%或%或%。答案為：×100%或%或%或%。