【題目】考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的
A.核外電子數B.中子數C.質量數D.質子數
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下說法不正確的是（ ）
A.置換反應一定是氧化還原反應B.復分解反應一定是非氧化還原反應
C.分解反應一定是氧化還原反應D.化合反應不一定是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩定的大功率電流。
（1）基態釩原子的價電子排布式為_______，其排布時能量最高的電子所占據能級的原子軌道有_______個伸展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______ (用元素符號表示)。
（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為________ 。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結構式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為_______。
（5）硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為_________。
（6）鑭鎳合金是重要的儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關乙烯的敘述中，不正確的是（ ）
A.乙烯的化學性質比乙烷活潑
B.乙烯燃燒時火焰明亮，并產生黑煙
C.乙烯可用作香蕉等果實的催熟劑
D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發生加成反應和取代反應
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【題目】下列表述方式錯誤的是（ ）
A.Fe的基態原子外圍電子排布圖： 
B.氯化鈉的分子式：NaCl
C.N的基態原子核外電子排布式：1S22S22p3
D.HC1O的結構式：H﹣O﹣Cl
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【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景。
（1）已知： ①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) Δ H=＋93.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) Δ H＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H＝－38.19 kJ·mol－1
則表示 CH3OH 的燃燒熱的熱化學方程式為___________ 。
（2）在一定條件下用CO和H2合成 CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在2 L恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在催化劑作用下充分反應。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線。
回答下列問題：
①該反應的反應熱 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），壓強的相對大小與p1_______ p2（填“>” 或“<” ）。
②壓強為 p2，溫度為 300℃時，該反應的化學平衡常數的計算式為K=_______(只列算式不計算結果)。
③下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是_______。
A.容器內氣體壓強不再變化
B.υ (CO):υ (H2)=1:2
C.容器內的密度不再變化
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E.容器內各組分的質量分數不再變化
④某溫度下，在保證 H2 濃度不變的情況下，增大容器的體積， 平衡_______。
A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動
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【題目】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示） ．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是 ， C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布 ．
（5）寫出A和B按原子個數比1：1形成的化合物的電子式 ．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 ．
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