【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是
A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 是否能透過(guò)半透膜
C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子大小
長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物在儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。
I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點(diǎn)1107℃，熔點(diǎn)648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體）。
（1）用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是____________。
（2）堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式：_____________。
II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫（如題圖所示）。
（3）寫出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來(lái)脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應(yīng)有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脫硫時(shí)，MgO的脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如題圖所示。
己知20℃時(shí)，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時(shí)，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
（4）脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是______________(填①、②、③或④)。
（5）約9000s之后，脫硫效率開(kāi)始急速降低，其原因是______________。
（6）其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)?/span>______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來(lái)制取硫酸錳,工藝流程如下:
已知:浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+。回答下列問(wèn)題:
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。
（2）浸出后，錳主要以Mn2+的形式存在,寫出MnO2與SO2反應(yīng)的離子方程式:____________。
（3）浸出過(guò)程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸,致使浸出液的pH下降,這將不利于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可選用的試劑A是______(填字母)。
A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4
（4）操作I的目的是__________和調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4。檢驗(yàn)過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，2 mol氧原子被還原
B．O2是還原產(chǎn)物
C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的
A.核外電子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）某溫度時(shí)，水的離子積Kw=1×10﹣13 ， 則該溫度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10﹣10 molL﹣1 ， 則該溶液的pH可能為；
（2）若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氯氣的物理性質(zhì)描述不正確的是
A.有刺激性氣味B.能溶于水C.無(wú)色氣體D.密度比空氣大
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