【題目】密閉容器中的可逆反應 2HI(g) 
I2(g) +H2(g) ，能說明反應達到平衡的是
A. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化
B. 單位時間內消耗2moHI，同時生成1moH2
C. HI的濃度與I2的濃度相等
D. 混合氣體的顏色不變
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【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（
），其原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. B為電池的正極，發生還原反應
B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
C. A極的電極反應式為:
D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的數目為0.1NA
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【題目】一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網上，將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，實驗分析可知，下列表達不正確的是（ ）
A. 反應生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過氧化鈉與CO2反應放熱
C. CO2對棉花燃燒起助燃作用 D. 過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
I.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是____(填序號)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。
實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為________________。
（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。
（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是_____g。
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【題目】某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(均為氣態)間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答：
（1）該反應的化學方程式可表示為________。
（2）反應起始至t min(設t=5)，Y的平均反應速率是________。
（3）反應至t min時，Z所占體積（標準狀況下）________。
（4）在t min時，該反應達到了_____狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是______(填字母)。
A X、Y、Z的反應速率相等 B X、Y的反應速率比為2：3
C 混合氣體的密度不變 D 生成1molZ的同時生成2molX
E X、Y、Z物質的量之比等于系數比 F 混合氣體的總壓強不再發生改變
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【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是
A. 鈉與水反應:2Na+2H2O
2Na++2OH–+H2↑
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O
D. 泡沫滅火器反應原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 （ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧
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【題目】下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅
D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
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【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，則a>b
B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定
D．在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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