Question

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

I.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是____(填序號)。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

（3）還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。

實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為________________。

（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。

（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是_____g。

Answer 1

【答案】A AB CD 3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH- 不能 因陽極產生的 Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態 Cr2O72-+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O 水中的H+在陰極區放電，H+濃度減小促使水的電離平衡H2OH++ OH-向右移動，陰極區OH-濃度增大與金屬陽離子在陰極區結合而沉淀完全 84.8

【解析】

某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，加H2O2的目的是把Fe2+氧化為Fe3+,同時Cr3+被氧化成Cr2O72-，再加NaOH調節pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4.

(1) 加氧化劑的是把Fe2+氧化為Fe3+,同時Cr3+被氧化成Cr2O72-，不能引入新雜質，所以可用Na2O2代替H2O2。答案：A。

（2）加入NaOH溶液調整溶液PH,當pH＝8時，Fe3+、 Al3+都轉化為氫氧化物沉淀被除去。已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是Ca2+ 和.Mg2+。所以答案: AB 、 CD。

（3）每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，則1molCr2O72-轉移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH-。

（1）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發生反應，故答案為：不能；因陽極產生的 Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態。

（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。

（3）因為水中的H+在陰極區放電，所以H+濃度減小促使水的電離平衡H2OH++ OH-向右移動，陰極區OH-濃度增大與金屬陽離子在陰極區結合而沉淀完全。答案_水中的H+在陰極區放電，H+濃度減小促使水的電離平衡H2OH++ OH-向右移動，陰極區OH-濃度增大與金屬陽離子在陰極區結合而沉淀完全。

（4）由6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O知若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，則生成的陽離子Fe3+、Cr3+全部轉化成沉淀為Fe(OH)3和 Cr(OH)3，他們的質量是0.6mol107g/mol+0.2103g/mol=84.8g，答案：84.8。