下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是
| A．過濾 | B．蒸發(fā) | C．蒸餾 | D．分液 |
優(yōu)百分課時互動系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
地球上99％的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg·L—1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：
（1）寫出海水淡化的一種方法： 。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是 。
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是
。
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是
a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯
（6）假設(shè)提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液 L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗．能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
| A．用圖1所示裝置除去HCl氣體中的少量C12 |
| B．用圖2所示裝置檢驗加熱時產(chǎn)生的乙烯 |
| C．用圖3所示裝置在鐵制品表面鍍銅 |
| D．用圖4所示裝置分離溴的四氯化碳溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實驗?zāi)苓_到目的的是
| A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
| B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 |
| C．用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3 |
| D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實驗設(shè)計能夠成功的是
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：
試樣
白色沉淀
沉淀不溶解
說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
粗鹽
精鹽
檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+
試樣
溶液顏色無變化
溶液變紅色溶液中含有Fe2+
D．明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：
NaI溶液
溶液變藍色氧化性：H2O2>I2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是
| A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH | B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 |
| C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 | D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點-119．1℃，沸點38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實驗室可用如下裝置制備一溴乙烷：
某學(xué)生的實驗過程和具體操作可簡述如下：
查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷為無色液體，熔點9．3℃，沸點131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請結(jié)合以上信息回答下列問題：
（1）實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是 。
（2）水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外，還一定含有 ，檢驗該離子的方法是 。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗證其成分設(shè)計了如下的實驗操作。
| 實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟1：將油層b轉(zhuǎn)移至 中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置。 | |
| 步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置。 | 溶液分層，下層呈橙紅色，證明 。 |
| 步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中， 至溫度計升高至450C左右。 | 餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結(jié)成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以 ，濾渣A為 （填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為 （填字母序號）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為： ；酸C為 ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝ 。
（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為 。
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