適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是（ ）
| A．乙酸和乙醇 | B．水和氯化鈉 | C．水和花生油 | D．四氯化碳和碘 |
C
解析試題分析：乙酸和乙醇互溶，不會(huì)分層，不能用分液漏斗分離，可以用蒸餾法分離提純，故A錯(cuò)；氯化鈉易溶于水，不會(huì)分層，不能用分液漏斗分離，可以用蒸發(fā)結(jié)晶分離，故B錯(cuò)；花生油的主要成分是油脂，油脂不溶于水，有分層現(xiàn)象，花生油位于上層，可用分液漏斗分離，故C正確；碘易溶于四氯化碳，不會(huì)分層，不能用分液漏斗分離，可以用蒸餾分離，故D錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查分液漏斗的使用，涉及混合物分離和提純的溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分液以及常見無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的溶解性等。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列各組溶液，只用一種試劑無(wú)法區(qū)別的是
| A．硫酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鉀、硫代硫酸鉀、偏鋁酸鈉 |
| B．氯化鐵、氯化銨、硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁 |
| C．硫氰化鉀、氯化鉀、苯酚、硫酸鈉、碳酸鈉 |
| D．氯化鋁、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理．方法和結(jié)論都正確的是（ ）
| A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 |
| B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩．靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 |
D．已知I3－ I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列除雜方法合理的是
| A．C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥 |
| B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去 |
| C．乙烯中混有的SO2氣體，可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去 |
| D．H2S中混有的水蒸氣，可以用濃硫酸除去 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是
| A．用圖1裝置除去C12中少量的HCl |
| B．用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體 |
| C．用圖3裝置制取純凈的CO2氣體 |
| D．用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
乙烯中混有SO2氣體，欲除去SO2，得到較純凈的乙烯，最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )
| A．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 | B．溴水、濃H2SO4 |
| C．濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液、濃H2SO4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是 ；濾渣I的主要成分是 ；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子常采用加入 試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是 ；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為 ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量Q kJ ，該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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