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【題目】下列關于含氮化合物的性質敘述正確的是(　　)

A.可用鐵制容器儲存稀硝酸

B.實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體

C.實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁

D.NO2與水發生化合反應生成硝酸

【答案】C

【解析】

A. 可用鐵制容器儲存濃硝酸，稀硝酸和鐵反應，濃硝酸和鐵常溫鈍化，故A錯誤；

B. 實驗室收集NO氣體不能用排空氣集氣法，NO和O2反應，故B錯誤；

C. 實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，故C正確；

D. NO2與水反應生成硝酸，但不是發生化合反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關系如圖所示(V=0時，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是

A. MOH是一元強堿

B. a 點：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃時，CH3COO－的水解平衡常數約為5.9×10－10

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【題目】（1）Na2O2的電子式____________________

（2）寫出“海洋元素”的元素符號__________,該元素單質的苯溶液顏色為______________。

（3）寫出木炭與濃硫酸共熱時發生的化學反應方程式：_______________________。

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【題目】材料與生產、生活和科技密切相關。回答下列問題：

(1)無機非金屬材料與我們的生活聯系密切。我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”填補了我國計算機史上空白，“龍芯一號”材料的化學式為______；傳統的無機非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運用。玻璃和水泥的生產中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應的化學方程式為____________。

(2)金屬材料的應用更是廣泛。工業常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________；用實驗判定腐蝕液中含有Fe2＋離子______________。

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【題目】某同學需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。

（1）該同學用托盤天平應稱量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。

（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。

（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發生的反應如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有關說法正確的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應達到平衡狀態

B．恒溫恒容時，當混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態

C．體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質量增大

D．恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉化率

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻v正(N2) 隨時間的變化曲線：____________

（2）現有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據以下相關數據，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。

反應	25℃時的平衡常數	焓變
反應I：2NO(g) N2(g)＋O2(g)	K1=1×1030	△H=－180.5kJ/mol
反應II：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)	K2=4×10－92	△H= +566.0kJ/mol

（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分數為1/3，請計算此時的平衡常數Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡式）。（備注：對于有氣體參加的反應，可用某組分的平衡分壓代替物質的量濃度計算平衡常數，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質的量分數。）