【題目】在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL﹣1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C4H10（g）+ 
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ?mol﹣1
B.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ?mol﹣1
C.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol﹣1
D.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）
A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D. 放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過程一定是自發的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為___________________。
（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。
（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。
該產品中Ce(OH)4的純度為__________________。（保留兩位有效數字）
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【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：xA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后達到平衡。已知各物質的平衡濃度關系為：c(A)x·c(B)＝c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為
A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%
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【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表如示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
容器的體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
A. 甲中反應的平衡常數小于乙 B. 該溫度下，該反應的平衡常數K為400
C. SO2的平衡轉化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物質的量濃度：丙＝丁＜甲
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【題目】下列有關說法中正確的是 （ ）
A. 淀粉是糖類物質，有甜味
B. 可用植物油萃取溴水中的溴單質
C. 乙酸可被酸性KMnO4溶液氧化
D. 在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖
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