【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 36g冰(圖甲）中含共價鍵數目為4NA
B. 12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數目為4NA
C. 44g干冰(圖丙）中含有NA個晶胞結構單元
D. 12g石墨(圖�。┲泻�π鍵數目3NA
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.步驟②中反應的離子方程式為：
C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全
D.步驟③中加入的有機溶劑可以是
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【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是
A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
B.某種火箭發射逸出的N2O4變紅棕色：N2O4 
2NO2
C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D.CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
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【題目】隨著化工產業的迅猛發展，氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請按要求回答下列問題：
（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1
寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學方程式：____________________________。
（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，進料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如下圖所示：
①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。
②按化學計量系數比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。
③綜合上述信息，寫出在一定溫度的條件下進一步提高HCl的轉化率的方法： ________________________________________。
④觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常數K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤設O2初始濃度為c，計算L2對應K(300℃) =____________（列出含c的計算式）。
（3）科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
①電源b極為____________極。
②寫出陽極區域反應方程式：________________________________________。
③電路中轉移1 mol電子時，陽極產生氣體體積為__________________L（標準狀況）。
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【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法不正確的是
A. δFe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe
C. 設γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16
d 3
D. 已知鐵的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=
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【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 mol·L1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
(1)表中屬于s區的非金屬元素是________(用元素符號表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，
(2)元素③④⑤電負性由小到大___________(用元素符號表示)
(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態氫化物的揮發性和穩定性 B．兩元素的電負性
C．單質分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長 F．兩單質在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______________________。
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【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：
i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O
ii．I2＋2H2O＋SO2=SO
＋4H+＋2I－
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗 現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較①快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較①快 |
探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是
A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4
B. ②是①的對比實驗，則a＝0.4
C. 比較①、②、③，可得出結論：I－是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率
D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率④＞①，原因是反應i比ii快，反應ii中產生的H+是反應i加快
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【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量
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