Question

【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖曲線所示。則鹽酸的物質的量濃度為(　　)

A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

從圖中橫坐標可以看出，開始加入NaOH溶液時，沒有產生沉淀，此段發生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O，當NaOH繼續加入，發生反應MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀達最大值，此時溶液中溶質只有NaCl，根據鈉原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據氯原子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）= 故選B。