Question

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是______________。

（2）第⑥步中，相關(guān)的離子方程式是____________________。

（3）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤(pán)天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______，需要的玻璃儀器有量筒、 __________________。

（4）配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是__________。

A．稱量時(shí)NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 D．定容時(shí)仰視刻度線

Answer 1

【答案】 向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則證明BaCl2過(guò)量 H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O 2.9g 燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 A C D

【解析】 (1)過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，故答案為：向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，即證明BaCl2已過(guò)量；

(2)第⑥步中加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關(guān)的離子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，故答案為：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；

(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，則需精鹽固體的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；

(4)A．稱量時(shí)NaCl已潮解，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B．天平是較精密的測(cè)量工具，當(dāng)砝碼生銹時(shí)，砝碼的質(zhì)量比所標(biāo)的值大，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，則所配溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)仰視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選ACD。