Question

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應中氧化劑是__________,氧化產物是____________。

(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

(4)若反應中轉移了0.9 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是_______。

Answer 1

【答案】 HNO3 Cu(NO3)2 2:3 6.72L

【解析】試題分析：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應中硝酸是氧化劑，銅是還原劑，氧化產物是硝酸銅，還原產物是NO。硝酸在反應中表現了氧化性和酸性，其中做氧化劑的占硝酸總量的四分之一。電子轉移的數目是6e-。

(1)用單線橋法分析上述反應：

。

(2)上述反應中氧化劑是HNO3,氧化產物是Cu(NO3)2。

(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3。

(4)由反應方程式可知，當有6mol電子發生轉移時，生成2molNO，所以若反應中轉移了0.9 mol電子,產生的NO的物質的量為，在標準狀況下的體積是0.3molL/mol=6.72L。