Question

下圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

（1）元素①～⑧中，化學性質最不活潑元素的原子結構示意圖是

．除⑧外，原子半徑最大的是

Na

（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是

．
（2）①②③三種元素的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是

HF＞NH₃＞CH₄

（用相應氫化物的化學式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）₃

（填化學式），它與元素④的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）某同學設計并進行實驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規律，請將實驗報告補充完全．

實驗步驟	實驗現象
1．將一小塊④的單質放入滴有酚酞溶液的冷水中	鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動 ，發出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰	加熱后 鎂條表面產生無色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質的試管中	劇烈反應，迅速產生大量無色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的 Al 的單質的試管中	反應緩慢，一段時間后，產生無色氣泡
結論： Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱 （用元素符號結合文字說明）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為Ar，
（1）稀有氣體元素化學性質穩定；
同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑增大的元素處于第三周期ⅠA族；
HCl中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對；
（2）非金屬性越強氫化物越穩定，同周期自左而右非金屬性增強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）1．鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，再結合物質的性質，判斷反應現象；
2．鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，再結合物質的性質，判斷反應現象；
4．實驗探究元素④⑤⑥金屬性遞變規律，故應是Al與鹽酸反應；
根據實驗現象來分析Na、Mg、Al金屬性遞變規律．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為Ar，
（1）Ar的化學性質最不活潑元素，原子結構示意圖為；
原子半徑增大的元素處于第三周期ⅠA族，為Na；
HCl中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：；Na；；
（2）非金屬性F＞N＞C，故氫化物穩定性HF＞NH₃＞CH₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HF＞NH₃＞CH₄；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）1．鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，鈉的密度小于水，熔點較低，鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色；
2．鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，溶液呈淺紅色；
4．實驗探究元素④⑤⑥金屬性遞變規律，故應是Al與鹽酸反應；
由金屬與、水及酸的反應劇烈程度可知，Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱，
故答案為：

實驗步驟	實驗現象
1．將一小塊④的單質放入滴有酚酞溶液的冷水中	鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰	加熱后 鎂條表面產生無色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質的試管中	劇烈反應，迅速產生大量無色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的 Al的單質的試管中	反應緩慢，一段時間后，產生無色氣泡
結論：Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱

．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、學生利用實驗來驗證同周期元素性質的變化規律，明確現象和結論的關系及原子結構和性質的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．