Question

下圖是元素周期表的前四周期的結構，請回答

A

B

C

D

E

F

G

H

（1）請寫出各元素的元素符號：A

H

、B

C

、C

N

、D

O

、
（2）請寫出C元素單質的結構式

N≡N

（3）E、D兩種元素可形成一種原子個數比為1：1的化合物M，請寫出M的電子式

，指出化合物M中的化學鍵類型

離子鍵、共價鍵

．
（4）E、F、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，請寫出反應的離子方程式：
E+F

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

E+G

OH^-+H⁺=H₂O

F+G

3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O

（5）H的一種氫氧化物不穩定，很容易被氧氣氧化，請寫出該反應的化學方程式：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：根據元素所在周期表的位置可判斷元素的種類，根據元素周期律的遞變規律推斷元素及其對應的單質、化合物的結構和性質，以此解答此題．

解答：解：（1）A位于元素周期表第一周期ⅠA族，為H元素；B位于第二周期ⅣA族，為C元素；C位于第二周期ⅤA族，為N元素；D位于第二周期ⅥA族，為O元素，故答案為：H、C、N、O；
（2）C為N元素，形成的單質為N₂，N原子之間有三個共用電子對，結構式為：N≡N，故答案為：N≡N；
（3）D為O元素，E為Na元素，兩種元素可形成一種原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：，離子鍵、共價鍵；
（4）E、F、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH、Al（OH）₃和HClO₄，其中具有兩性，既能和酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，反應的離子方程式分別為：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O、OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；NaOH和HClO₄，都是強電解質，二者反應的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（5）H 位于第四周期第Ⅷ族，為Fe元素，對應的氫氧化物中Fe（OH）₂不穩定，具有還原性，很容易被氧氣氧化生成Fe（OH）₃，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查元素周期表及元素、單質、化合物的性質，題目難度中等，本題注意把握Fe的位置及對應化合物的性質．