【題目】一定能使化學反應速率加快的因素( )
①擴大容器容積 ②使用正催化劑 ③增大反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大壓強
A. ②③B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ②④
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【題目】質量為9.7g 的Cu、Zn合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3﹣的濃度為（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.5 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1
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【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是 ． 使用冷水浴的作用是 ．
（2）加入適量NaCl固體的原因是 ．
（3）2Na2CO33H2O2極易分解，其反應方程式可表示為 ．
（4）Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m：試樣質量（g）]滴定終點的判斷依據為 ． 活性氧含量為 ．
（5）Ⅲ．產品純度的測定
為了測定產品中2Na2CO33H2O2的質量分數，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二 ．
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【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式． 
已知三聚氰胺的相對分子質量為126．取1.26g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2 ， 實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672mL（可按標準狀況計算）．
（1）E裝置的作用是 ．
（2）需要加熱的裝置是（填字母代號）．
（3）裝置D的作用是 ．
（4）F處讀數時應該注意：、 ．
（5）三聚氰胺的分子式為 ．
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【題目】按要求寫出下列化學方程式．
①甲苯→TNT
②乙醛與銀氨溶液反應的離子方程式
③2﹣溴丙烷→丙烯
④乙烯→乙醇 ．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式 ．
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【題目】下列說法正確的是( )
A.一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
B.升高溫度正反應速率和逆反應速率都增大
C.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
D.使用催化劑一定會加快反應速率
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【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
導管及儀器 |
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每個橡皮塞上都打了兩個孔 | ||||||
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：接接接接接 ．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是 ．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是 %．
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【題目】某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3molL﹣1 ， 則該過程中需要氨氣的質量為g（假設溶液電解后體積不變）．
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【題目】下列有關環境污染的說法不正確的是
A. 二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體
B. 吸煙產生的一種有毒氣體是一氧化碳
C. 二氧化硫是形成酸雨的氣體
D. “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
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