Question

【題目】某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3molL﹣1 ， 則該過程中需要氨氣的質量為g（假設溶液電解后體積不變）．

Answer 1

【答案】1.7
【解析】電解過程中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，設生成0.15molNaOH轉移電子的物質的量為x， 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 轉移電子
2mol 2mol
0.15mol x
2mol：2mol=0.15mol：x，
x=0.15mol，
串聯電路中轉移電子物質的量相等，且液氨﹣液氧燃料電池的效率為50%，則液氨失電子的物質的量為0.3mol，
設消耗氨氣的質量為y，
4NH3+3O2=2N2+6H2O 轉移電子
68g 12mol
y 0.3mol
68g：12mol=y：0.3mol，
y=1.7g，
所以答案是：1.7．