Question

【題目】有下列物質的溶液：①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為____________(用序號表示，下同)。

（2）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為___________，經測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數Ka＝____________，溫度升高，Ka將_____(填“變大”“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

Answer 1

【答案】③＞②=④＞① 0.1mol/L 1.99×10-5 變大 變小 不變

【解析】

(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸；

(2)n(CH3COOH)==0.1mol，根據c=計算物質的量濃度；根據k=計算其大小并判斷升溫電離平衡常數的變化，結合外界條件對弱電解質的電離平衡的影響判斷離子濃度的變化，電離平衡常數只受溫度影響。

(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸，若①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4溶液的物質的量濃度相同，c(H+)的大小順序為：③＞②=④＞①；

(2)n(CH3COOH)==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L；

c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10-3mol/L，k==1.99×10-5；醋酸電離吸熱，升溫促進電離，電離平衡常數增大；向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，溫度不變電離平衡醋酸不變。