Question

【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）盛裝MnO2的儀器名稱：_____

（2）實驗室制氯氣的反應原理為：__HCl（濃）+__MnO2 =加熱=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（請將方程式中反應系數補充完整）

（3）盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是______．

（4）裝置B中盛放的試劑是______（填選項），實驗現象為______．

a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液

（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______.

（6）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______．（填序號）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；

③S2-比Cl-還原性強；

④HCl比H2S穩定．

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 4 1 1 1 2 除掉HCl雜質 a 溶液變渾濁 處理尾氣，防止污染環境 ①③④

【解析】

濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發，氯氣中含有HCl雜質，先用飽和食鹽水除掉HCl雜質，再利用氧化還原反應驗證氯的非金屬性比硫強，再用氫氧化鈉溶液處理多余的氯氣。

⑴盛裝MnO2的儀器名稱：圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶。

⑵根據氧化還原反應，氯升高變為氯氣，得到1mol氯氣失去2mol電子，錳降低，1mol MnO2得到2mol電子，根據得失電子守恒配平，實驗室制氯氣的反應原理為：4HCl（濃）+1MnO2 1MnCl2+1Cl2↑+2H2O；故答案為：4；1；1；1；2。

⑶濃鹽酸易揮發，氯氣中含有HCl雜質，因此盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是除掉HCl雜質；故答案為：除掉HCl雜質。

⑷為驗證氯非金屬性強于硫，因此通過氧化還原反應來進行驗證，利用Cl2+S2=S↓+2Cl－，裝置B中盛放的試劑是a，實驗現象為溶液變渾濁；故答案為：a；溶液變渾濁。

⑸驗證氯非金屬性強于硫后，由于氯氣過量會污染環境，因此裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是處理尾氣，防止污染環境；故答案為：處理尾氣，防止污染環境。

⑹①根據得電子難易程度來比較，由于氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，則氯元素比硫元素非金屬性強，故①符合題意；②次氯酸的氧化性比稀硫酸強，不能得出氯元素比硫元素非金屬性強，故②不符合題意；③還原性越強，非金屬性越弱，S2比Cl－還原性強，則氯元素比硫元素非金屬性強，故③符合題意；④氫化物越穩定，則非金屬性越強，HCl比H2S穩定，則氯元素比硫元素非金屬性強，故④符合題意；故答案為：①③④。