【題目】如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置。下列關于該實驗的敘述不正確的是( )
A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中發生倒吸
C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
D.試管b中飽和
溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）盛裝MnO2的儀器名稱：_____
（2）實驗室制氯氣的反應原理為：__HCl（濃）+__MnO2 =加熱=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（請將方程式中反應系數補充完整）
（3）盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是______．
（4）裝置B中盛放的試劑是______（填選項），實驗現象為______．
a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______.
（6）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______．（填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2-比Cl-還原性強；
④HCl比H2S穩定．
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【題目】電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業化的生產氯乙烯的方法。
反應原理為HC≡CH+HCl
CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學習小組的同學用下列裝置測定該反應中乙炔的轉化率(不考慮其他副反應)。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知
的熔點為-159.8℃，沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)
（1）各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________
（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。
（3）乙裝置中發生反應的化學方程式為_________________________________。
（4）若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______
填字母代號
。
A.500ml B.1000ml C.2000ml
（5）假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導管內氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉化率為_________。
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【題目】已知氣態烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是
A. A分子中所有原子均在同一平面內
B. A→B所用試劑為
C. 分子式為
的酯有3種
D. 等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等
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【題目】鉻酸鉛
用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料，色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。
(1)
中Cr的化合價為________________。
(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會變黑：
的平衡常數
________________。
(3)鉻渣
鉻主要以
形式存在，同時含有
、
等雜質
是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現其綜合利用，可減少鉻的環境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：
請回答下列問題：
鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。
高溫焙燒得到的產物含有
和一種無污染的氣體，則氧化劑和還原劑物質的量之比為________________。
高溫焙燒時參加反應的化學方程式為________________________。
除去浸出液中的雜質最好加入________填試劑名稱來調節pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。
現通過以上流程處理
的鉻渣，得到
產品，則鉻渣中的質量分數是________
。
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【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關說法正確的是
A.e是ClO3-
B.a，b，c，d，e中c最穩定
C.b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJmol-1
D.一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為10：1：2
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【題目】下列有關說法正確的是
A.已知：
，由此可知
氣體在密閉容器中分解后可以放出
的熱量
B.已知：
，則氫氣的燃燒熱
C.肼
是一種用于制造火箭燃料或燃料電池的原料，已知
；
，則有反應：
D.含
的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出
的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是
A.每生成2個AB分子吸收（a－b）kJ熱量
B.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1
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