Question

【題目】（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重 48g，轉移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】負 1 a 減小

【解析】

(1)根據放電時的化學方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)，可寫出鉛蓄電池的電極反應，結合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負極氧化，O2在正極還原，電極反應為：正極：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-，負極：CH4 + 10OH- – 8e- = CO32- + 7H2O，總反應：CH4 + 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O。可在此基礎上解本小題。

(1)原電池工作時，陰離子移向負極，所以SO42-移向負極；負極電極反應為：Pb + SO42- – 2e- = PbSO4，增重的48g為SO42-的質量，則轉移電子：。

答案為：負極；1；

(2)①燃料電池中，燃料在負極反應，所以，電池的負極為a。

答案為：a；

②根據總反應，電池工作時消耗OH-，所以一段時間后電解質溶液的pH減小。

答案為：減小。