【題目】已知 2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結(jié)論不正確的是
A. 一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降
B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)
C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率
D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：A(s)
2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為以下幾步：
A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗堿式滴定管2～3次
B．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
E．移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）下圖中屬于堿式滴定管的_____（選填：“甲”、“乙”）。
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
（3）上述E步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積(/mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積 | |
滴定前讀數(shù)(/mL) | 滴定后讀數(shù)(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負(fù)”)極；一段時(shí)間后，負(fù)極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極為_____極(填“a”或“b”)。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一切植物中均含有天然有機(jī)高分子化合物A，它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)，不溶于水，也不溶于一般的有機(jī)溶劑。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(A～F均分別代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物略去)：
已知：B生成C的同時(shí)還有CO2生成，請(qǐng)回答下列問題：
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為 ______。
(2)B、C均含有的官能團(tuán)名稱是 ______。
(3)A→F發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有 ______(填序號(hào))。
A.氧化反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.水解反應(yīng)
(4)寫出C→D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(5)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出與它具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體 ______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1.0molX，發(fā)生反應(yīng)：
，在14min時(shí)升高溫度，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是
A.4min時(shí)，υ正<υ逆
B.8min和16min時(shí)反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，且兩種情況下的正反應(yīng)速率相等
C.反應(yīng)至8min時(shí)，反應(yīng)吸收200kJ熱量
D.其它條件不變，若反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖
部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去
：
請(qǐng)回答下列問題：
流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、 ______ 聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．
工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是 ______ ．
圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是 ______ ．
工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為 ______ ，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 ______ ，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是 ______ ．
寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ______ ．
圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式 ______ ，母液與K分離的方法是 ______ 
有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：
通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾
不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對(duì)比這兩種方案．方案通入氨氣的作用 ______ ；方案濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量。
（1）他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答問題：
①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的 性質(zhì)；
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為 ；
④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1，你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是（寫二點(diǎn)） 、 ；
（2）他們擬用以下方法測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。
①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行（填序號(hào)） ，使用你所選用的裝置測(cè)定SO2含量時(shí)，還需要測(cè)定的物理量是 ；
②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行（填序號(hào)） ，說明理由 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）NH3的電子式______。
（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因?yàn)?/span>______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請(qǐng)嘗試從平衡移動(dòng)的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應(yīng)放出9.2kJ 熱量，則參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目為______。
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