Question

（18分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）用裝置A制備SO₂。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是                              。

（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B                              ；D                                。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：

B                              ；D                               。

（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：                。

（4）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是_____（填名稱），請(qǐng)寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式                  ，                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有打開(kāi)（2分）

（2）①品紅溶液褪色（2分） 品紅溶液褪色（2分）

②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色（2分） 無(wú)明顯現(xiàn)象（2分）

（3）Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄（2分）

（4）氫氧化鈉（2分）  SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O（2分）

2OH^－ + Cl₂ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O（2分）

【解析】

試題分析：此題是實(shí)驗(yàn)題，從A中出來(lái)的是SO₂，所以B和D中的品紅會(huì)褪色，從E中出來(lái)的是Cl₂，所以B和D中的品紅會(huì)褪色，但是原理不同。前者是化合性的漂白，加熱后還會(huì)褪色，后者Cl₂和水反應(yīng)生成   HClO，有強(qiáng)氧化性，褪色后不會(huì)恢復(fù)。將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，原因是：Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄ ,通入的氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，不在具有漂白性。SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理，需要選擇氫氧化鈉。

所以（1）用裝置A制備SO₂。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有打開(kāi)；

（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色；D品紅溶液褪色。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色；D無(wú)明顯現(xiàn)象。

（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄。

（4）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是氫氧化鈉，SO₂和Cl₂分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O ，2OH^－ + Cl₂ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O 。

考點(diǎn)：SO₂和氯水的漂白性

點(diǎn)評(píng)：熟悉常見(jiàn)的漂白劑，熟悉SO₂和Cl₂的反應(yīng)。

常見(jiàn)漂白劑的分類和原理

1 氧化性

HClO ，Ca(ClO)₂，Na₂O₂，O₃，H₂O₂有強(qiáng)氧化性。

2 化合性

SO₂ 化合性漂白，與有機(jī)色素結(jié)合成無(wú)色的物質(zhì)，新物質(zhì)分解后顏色會(huì)復(fù)原。

3 物理吸附性

木炭或活性碳。

物理吸附性漂白，可以做脫色劑，除臭劑，去味劑，防毒面具的濾毒罐等。