Question

（18分）某化學實驗小組同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：

（1）用裝置A制備SO₂。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是                                    。
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，該反應的化學方程式為                    ，若反應中有1 mol的HCl被氧化，則反應中轉移的電子總數為___ _______。
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B                                                               ；
D                                                               。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：
B                                                               ；
D                                                               。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）：                                            。
（5）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應的離子方程式                                                      ，
                                                               。

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來（2分）
（2）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2分）    6.02×10²³（2分）
（3）①品紅溶液褪色（1分） 品紅溶液褪色（1分）
②褪色的品紅溶液又恢復成紅色（1分） 無明顯現象（1分）
（4）Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄（2分）
（5）氫氧化鈉（2分）  SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O（2分）
2OH^－ + Cl₂ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O（2分）

解析