【題目】由下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是
A.6和8；B.11和8；C.11和16；D.12和17
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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語不正確的是( )
A. 鈉離子的電子式：Na+ B. Cl—的結構示意圖：
C. 氖氣的化學式：Ne D. 質量數為18的氧原子：818O
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【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質
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【題目】為了建設環境友好型社會，節能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（ ）
A. 采用電解水法制取氫氣作為新能源 B. 完善煤液化制取汽油的技術
C. 研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D. 進一步提高石油加工工藝
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷有兩種二氯代物
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了甲基對苯環的影響
C. 甲烷與乙烯可以通過燃燒的方法加以區分
D. 煤中含有苯和甲苯，通過干餾、分餾可以分離得到苯
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【題目】己知反應A+3B=2C+D，在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L.min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )
A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)
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【題目】堿式碳酸銅礦石又叫孔雀石。已知堿式碳酸銅粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，為了探究該反應得到的堿式碳酸銅的化學式，某班同學設計了如下實驗：
【堿式碳酸銅的制備】
稱取12.5g膽礬，研細，滴加4滴稀硫酸，溶于適量蒸餾水中，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，充分振蕩，將所得藍綠色懸濁液靜置后過濾，依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌所得藍綠色固體，最后低溫烘干備用。
(1)配制CuSO4溶液時，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。
(2)用無水乙醇洗滌藍綠色固體的目的是_____________________________________。
【實驗探究】
同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。
請按要求答下列問題：
(3)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前需通入一段時間氣體N2,然后關閉彈簧夾K,再點燃A處酒精燈加熱，控制C中導管均勻地產生氣泡。通入N2的作用是____________，N2的電子式為____________。
(4)點燃A處酒精燈后，能觀察到的現象是_________________________________。
(5)裝置C中所發生反應的離子方程式為_____________________________________。
(6)同學們查閱文獻得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經討論認為用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式會更好，其原因是_________________(選填下列字母代號)。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2
c．相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小
(7)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的藍綠色固體10.84g,煅燒至完全分解后得到8.00g固體及1.08gH2O。則該藍綠色固體的化學式為___________。
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【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。 請回答下列問題：
（1）D的化學式為_______________ 。
（2）反應③的離子方程式為________________________ 。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為________________________________ 。
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【題目】研究物質制備是化學學科的任務之一。
（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體，該氣體在實驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣)，制取該氣體的化學方程式為____________。
（2）已知：
+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述裝置制取1，2-二溴乙烷(無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
①e裝置的作用是_________；當觀察到_________現象時，試管d中反應基本結束；
②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；
③實驗后，需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產品進行精制：
④實驗消耗40％乙烯利(摩爾質量為M)溶液50g，制得產品m g，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為____________(用含M、m的代數式表示)；
⑤設計實驗證明，反應后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述實驗方案：_____________________________。
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