Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ A	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對原子質量標準的核素是 （填核素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 。

（4）從⑤到⑧的元素中， 離子半徑最小（填離子符號）。

（5）元素③與⑤形成的具有強氧化性的化合物的電子式 。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 。

A．將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱

B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C．將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強

D．將⑤、⑥的單質分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

Answer 1

【答案】（1）12C （1分）

（2）HClO4；KOH；（2分）

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ （2分）

（4）Al3+；（1分）

（5）（2分）

（6）C（1分）

【解析】試題分析：（1）被選作相對原子質量標準的核素是12C。

（2）同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；同主族由上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。結合題給元素的位置關系知在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是KOH。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素為鋁元素，鋁單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑。

（4）第三周期元素由左向右陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，陰離子半徑大于陽離子半徑，故Al3＋離子半徑最小。

（5）元素③為氧元素，⑤為鈉元素，二者形成的具有強氧化性的化合物為過氧化鈉，電子式為。

（6）A、金屬鈉不能從氯化鎂溶液中置換出金屬鎂，但鈉的金屬性比鎂強，錯誤；B、元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強，與最高價氧化物水化物的溶解性無關，錯誤；C、單質與水或酸反應，反應越劇烈，越容易置換出氫，金屬性越強，正確；D、元素的金屬性強弱與氧化物的顏色深淺無關，錯誤，選C。