Question

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。

回答下列問題：

（1）裝置B的作用是_____________；裝置C的作用是____________；裝置E中堿石灰的作用是_______。

（2）裝置D中發生反應的化學方程式是：_________________。

（3）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_______________。

Answer 1

【答案】（1）除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳；

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；

（3）78%。

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為：除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳；

（2）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；

（3）根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=×100%=78%，故答案為：78%。