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實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L1氯化鈉溶液450 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是

A.450 mL,52.7 g           B.500 mL,58.5 g

C.450 mL,58.5 g           D.500 mL,52.7 g

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶,應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制,根據(jù)n=cV及m=nM進(jìn)行計(jì)算。 n(NaCl)=0.5L×2 mol·L1=1mol,m(NaCl)=1mol×58.5 g·mol1=58.5g,選C。

考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制-----容量瓶的選擇和計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸,現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配置.
(1)計(jì)算所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
 mL.
(2)所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出:
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:
攪拌作用
攪拌作用
引流
引流

(4)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
AD
AD

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時(shí),把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5)在配制過(guò)程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
①④
①④
.(填序號(hào))
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒.
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水.
④定容時(shí),仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

[選修2-化學(xué)與技術(shù)]
三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料.工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4?2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水.根據(jù)工藝流程示意圖回答問(wèn)題.
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(1)操作1為
 

(2)生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中需用到玻璃棒,下列實(shí)驗(yàn)操作中,玻璃棒的作用完全相同的是
 
(填選項(xiàng)字母);
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②測(cè)定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A.①⑤B.②③C.④⑤D.①④
(3)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
;加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0?4.5,其目的為
 
;加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是
 

(4)草酸鎳(NiC2O4?2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí),制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體.草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為
 

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3.用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解.電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為
 
.a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
 

(6)電解法制取Ni2O3的實(shí)際過(guò)程中,有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物,巳知含1mol Ni的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水.取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱,獲得Ni2O3固體和0.2mol水,則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2性質(zhì).
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是
 

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃氯色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) 外加試劑 現(xiàn)象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是
 

②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
 

(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制過(guò)程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外,還需用到的玻璃儀器名稱是
 
,需用量筒量取
 
mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫
 

(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
 

(5)MnO2可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L-1氯化鈉溶液450 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是


  1. A.
    450 mL,52.7 g
  2. B.
    500 mL,58.5 g
  3. C.
    450 mL,58.5 g
  4. D.
    500 mL,52.7 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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