Question

實驗室需用480mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，現用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配置．
（1）計算所需濃硫酸的體積為

5.4

 mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：

500mL容量瓶

．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

攪拌作用

、

引流

．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是

AD

．
A．容量瓶上標有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有

①④

．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

Answer 1

分析：（1）配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶，根據配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸中含有的硫酸的物質的量計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器完成；
（3）根據濃硫酸稀釋時用到玻璃棒攪拌和轉移溶液時需要玻璃棒引流完成；
（4）根據容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；
（5）根據c_B=

nB

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n_B和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）由于實驗室沒有480ml的容量瓶，所以應該配制500ml溶液，配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸需要濃硫酸的體積為：

0.2mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）配制500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸，所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（3）在稀釋濃硫酸時，需要使用玻璃棒攪拌，加速濃硫酸的稀釋；在轉移溶液時需要通過玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌作用；引流；
（4）A．容量瓶的定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，故B錯誤；
C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移的容量瓶中，故C錯誤；
D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，故D正確；
故選AD；
（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，則容量瓶中溶質的物質的量減小，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的濃度偏低，故①正確；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積變小，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的濃度偏高，故②錯誤；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，由于后面還需要加入蒸餾水定容，根據c_B=

nB

V

可得，不影響配制結果，故③錯誤；
④定容時，眼睛仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏大，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的濃度偏低，故④正確；
故選①④．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴禁的規范實驗側重能力；該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據c_B=

nB

V

c可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n_B和溶液的體積V引起．