【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是
A.氮的化合物過渡排放，會導致光化學煙霧、酸雨、水華的產(chǎn)生
B.常溫下用鐵制容器儲存干燥的
、常溫下濃硝酸可用鋁制容器存放運輸、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，其實質(zhì)相似
C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用電解法制取，Fe、Cu只能用熱還原法制取
D.向蛋白質(zhì)溶液中加入
溶液、
溶液，均有沉淀生成，其原理相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鈉是一種基礎(chǔ)化工原料。
（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，則：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，該反應中生成1molClO3—，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。
（2）工業(yè)上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中，生成氯酸鈉的相關(guān)反應為：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO
＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物種分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖。
①電解過程中，為按化學計量數(shù)比反應，需控制電解液的pH約為___（填序號）。
A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5
②若電解液堿度過大，陽極會有較多的O2放出，電極反應方程式為____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，電解時向食鹽水中加入的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）可以防止電解液堿度過大，其原理是____。
③若電解液pH<5時，溶液中HClO濃度會隨pH減小迅速降低，其原因是____（用離子方程式表示）。
（3）電解時須對電解槽進行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是____。
（4）氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g)，該反應的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對分子質(zhì)量相等的B、C，其中B分子中含有 3個甲基，則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)最多有（不考慮立體異構(gòu)）
A. 10種 B. 8種 C. 6種 D. 4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( )
A．圖1中，鐵釘易被腐蝕
B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.64 g銅絲加熱下在足量硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數(shù)為NA
B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反應后，混合物的分子數(shù)為0.2NA
C.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為NA
D.l00g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。
圖中①、②、③可能是（ ）
A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅與濃硝酸反應的方程式為：
（1）在該反應中，被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______。
（2）在方程式標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
（3）若有32g銅參與反應，被還原的硝酸有_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(
)＞c(OH)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有關(guān)說法正確的是．( )。
A.第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置
C.第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原
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