Question

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.10mL0.1mol/L氨水與10 mL0.1mol/L鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨和水，溶液是氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，離子濃度大小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；

B.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；

C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；

D.10mL0.5mol/LNaOH溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，反應后溶液中氯化氫過量，溶液呈酸性，離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤。

故選B。