Question

【題目】（1）寫出下列反應的離子方程式。

①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應_____。

②硫代硫酸鈉與稀硫酸反應_____。

③用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+_____。

（2）利用電解技術，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，回答下列問題：H+由_____極區向_____極區遷移(填陰、陽)；陽極電極反應式：____；陰極電極反應式：______。

（3）燃料種類很多，如氫氧燃料電池（如KOH為電解液）。寫出該電池電極反應式正極：______；負極：_____。

（4）氯堿工業原理的化學方程式：______。如圖為用陽離子交換膜法進行該工業生產的裝置示意圖，標出a~f處所對應的原料或產品：_____。

生成0.4kg燒堿時，轉移電子的物質的量是____mol。（相對原子質量Na-23、H-1、O-16）

Answer 1

【答案】2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 陽 陰 2HCl -2e-=Cl2↑+2H+ Fe3++e- =Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH- 2H2-4e-+4OH-=4H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 飽和食鹽水、稀氫氧化鈉溶液、氯氣、較稀的食鹽水、氫氣、較濃的氫氧化鈉溶液 10

【解析】

根據化合價的變化規律，分析氧化還原反應中的氧化產物和還原產物，根據書寫離子方程式的一般要求寫出離子方程式。根據原電池原理和電解原理分析燃料電池的電解池中的相關變化。

（1）①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，KMnO4是氧化劑，其被還原為Mn2+，草酸（H2C2O4）是還原劑，其被氧化為CO2，根據化合價的變化規律及質量守恒定律可知，該反應的離子方程式為2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 。

②硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，該反應的離子方程式為S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O。

③用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+，該反應中生成能使溶液呈血紅色的配合物，其離子方程式通常表示為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

（2）由圖中信息可知，氯化氫在陽極氧化為氯氣，Fe3+在陰極還原為Fe2+，然后O2被Fe2+還原為H2O，因此，H+由陽極區向陰極區遷移；陽極的電極反應式為2HCl -2e-=Cl2↑+2H+；陰極電極反應式為Fe3++e- =Fe2+，陰極區的總反應為O2+4 e-+4H+=2H2O。

（3）氫氧燃料電池（KOH為電解液）中，氫氣在負極發生氧化反應，氧氣在正極發生還原反應，該電池正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極的電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O。

（4）氯堿工業中，通過電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。由圖中信息可知，左室為陽極室，右室為陰極室，則圖中a~f所對應的物質分別是飽和食鹽水、稀氫氧化鈉溶液、氯氣、較稀的食鹽水、氫氣、較濃的氫氧化鈉溶液。

當生成0.4kg燒堿時，燒堿的物質的量為=10mol，由陰極的電極反應式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，n(e-)= n(OH-)=10mol，故轉移電子的物質的量是10mol。