Question

【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請填空：

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______。

(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是_____________________。

(3)實驗中加熱試管a的目的是：

①_____________________________________________________；

②______________________________________________________。

a中反應的化學方程式：__________________________________。

(4)球形干燥管c的作用是_________________________________， b燒杯中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________。

(5)若反應前向b中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后b中的現象是_____________。

Answer 1

【答案】先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物，然后一邊搖動試管一邊慢慢地加入2 mL濃硫酸 在試管中加入幾片沸石(或碎瓷片) 加快反應速率 及時將產物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯產率 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 冷凝和防止倒吸 吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 出現分層現象，下層紅色變淺，上層是透明的油狀液體

【解析】

(1)根據濃硫酸稀釋的原理，確定添加順序；

(2)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
(3)實驗中加熱試管的目的是提供能量；
(4)從產物的收集、分離與提純角度分析；

(5)根據碳酸鈉與乙酸的反應以及乙酸乙酯的密度進行解答。

(1)為防止酸液飛濺，先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物，然后一邊搖動試管一邊慢慢地加入2 mL濃硫酸；故答案為：先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物，然后一邊搖動試管一邊慢慢地加入2 mL濃硫酸；

(2)為了防止發生暴沸應在加熱前向試管中加入幾片沸石(或碎瓷片)；故答案為：在試管中加入幾片沸石(或碎瓷片)；

(3)加熱試管可提高反應效率，同時可將乙酸乙酯及時蒸出，有利于提高乙酸乙酯的產率；a中反應的化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：加快反應速率；及時將產物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯產率；CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)由于乙醇與乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯中含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為易溶于水的乙酸鈉，溶解揮發出來的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，由于乙醇與乙酸均易溶于水，因此用Na2CO3溶液吸收產物時應意防止倒吸；故答案為：冷凝和防止倒吸；吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

(5)開始反應前b中存在Na2CO3，所以滴入酚酞溶液呈紅色，而反應結束后產物中除乙酸乙酯外，還有伴隨蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸中和掉b中的OH－，從而使紅色變淺，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，所以出現分層現象；故答案為：出現分層現象，下層紅色變淺，上層是透明的油狀液體。