Question

（8分）（1）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是              （多選或錯(cuò)選不給分）

A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨

B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進(jìn)行萃取

C．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量

D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)

（2）SiO₂廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式                              
（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：                        
（4）將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)。生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是           L

Answer 1

（8分） （1）AD （多選或錯(cuò)選不給分）
（2）SiO₂ + 2C ="Si" +2CO↑ 
（3）2Al + 2OH^- +2H₂O =2AlO₂^- + 3H₂↑ （4） 4.48

（1）A正確，氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫氣體揮發(fā)掉。B錯(cuò)誤，酒精可與水互溶。C錯(cuò)誤，制出來的Al(OH)₃在過量的NaOH中不能存在，要與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。
D正確，如果亞鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與KSCN反應(yīng)，溶液變?yōu)檠�紅色。
（2）SiO₂+2C=Si+2CO
（3）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）10.7g氯化銨物質(zhì)的量為0.2mol.因?yàn)榕c過量消石灰反應(yīng),所以氯化銨全部反應(yīng)生成氨氣,根據(jù)氮元素守恒可知氨氣物質(zhì)的量為0.2mol.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:0.2×22.4=4.48L